19．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．氫碘酸過量，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．NaOH溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子也參與反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②二氧化硫通入氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②小蘇打溶液中滴加硫酸鋁溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．稀硫酸

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11．請(qǐng)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的量變化．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)吸收熱量
B．生成1molH2O吸收熱量245kJ
C．2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和$\frac{1}{2}$molO2所具有的總能量
D．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7時(shí)溶液中氯離子與醋酸根離子的微粒數(shù)目之和為0.2NA
B．25℃時(shí)，1L pH=12的NaOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O反應(yīng)中，生成64gSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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