7．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B．稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應轉移電子的物質的量為0.3mol

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進行計算該濃硫酸的物質的量濃度；
B．稀釋濃硫酸應該將濃硫酸倒入水中；
C．根據(jù)配制過程中硫酸的物質的量不變計算濃硫酸體積；
D．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．該濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸應該將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止濺出液體，故B錯誤；
C．濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，配制過程中溶質的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=50.0mL，故C正確；
D．5.6gFe的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸完全反應生成0.1mol亞鐵離子，轉移了0.2mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，涉及濃硫酸的稀釋、物質間的反應、物質的量濃度的計算等知識，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系為解答關鍵，注意掌握濃硫酸的稀釋方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法是還原沉淀法．該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步反應的離子方程式，還原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH應調至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1molFeCl3中的Cl-的物質的量是（　�。�
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出下列物質的電離方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH-+H+═H2O
（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關概念的說法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質量就是1 mol物質的質量
C．物質的量是衡量物質所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量
D．物質的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈉可以與水反應，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A．B．C均為中學化學常見物質，A、B、C含有同一種元素．且相同的元素不是氫或氧元素．A是一種強酸，B是-種弱堿，C是-種正鹽，三者之間的轉化關如圖所示．則下列說法正確的是．
A．C是硝酸鹽B．A是硫酸C．B是氫氧化鈉D．A的摩爾質量最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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