某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標準狀況下)，求：

（1）合金中Al的質(zhì)量分數(shù)；

（2）生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積不變)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)可逆反應： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，設計如下圖所示實驗裝置。

（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2 - KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連。開始時電流計 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時反應

（2） (填“停止”或“沒有停止”)。向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時原電池的正極反應為：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時原電池的負極反應為：

（4）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

I可用于治療甲亢，有關I的說法正確的是

A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131 C．質(zhì)量數(shù)53 D．電子數(shù)53

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有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是

A．溴水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Br2的CCl4溶液

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鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。

（1）氧化鎂的電子式為________。

（2）寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式____________________。

（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有________________。

（4）某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I鹵塊主要成分為Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步驟X中需將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，所選的試劑為__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________________________．

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6 和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4

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