13.下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.H2O→H2B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.CaO→Ca(OH)2

分析 需加氧化劑才能實現(xiàn),則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答.

解答 解:A.H2O→H2,H元素化合價降低,應該加入還原劑,故A錯誤;
B.FeCl3→FeCl2,F(xiàn)e元素化合價降低,應該加入還原劑,故B錯誤;
C.C→CO2,元素化合價升高,加入氧化劑可實現(xiàn),故C正確;
D.元素化合價不變,不是氧化還原反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應還原劑的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.氯氣是重要的化工原料.
(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉,化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.部分流程如圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層.將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積,使反應充分進行;°
(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O,其原因可能是反應放熱使溫度升高所致,由此可知(2)中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的是( 。
A.
分離碘和酒精
B.
除去Cl2中的HCl
C.
   排水法收集NO
D.
 配置硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示的實驗儀器名稱是(  )
A.分液漏斗B.錐形瓶C.蒸餾燒瓶D.燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,只含共價鍵的化合物是(  )
A.N2B.CO2C.MgOD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.我國古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.該反應屬于置換反應B.Fe被氧化
C.CuSO4發(fā)生還原反應D.生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說法正確的是( 。
XY
ZW
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.Y與氫元素形成的兩種常見化合物均為分子晶體
D.四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的溶沸點最高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(x~h)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B.d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
C.x,、z元素能組成一種四原子共價化合物,其電子式可以表示為
D.e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為正極,該極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH.
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
③若A為NH3,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O.
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極),當消耗標況下0.448L H2時,陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2、O2(填化學式),其物質(zhì)的量為0.01mol、0.005mol,溶液的pH=1(忽略銅離子水解,假設電解前后溶液體積不變).
(2)根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖2裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖2中右側(cè)電極連接電源的正極,其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O.

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