X | Y | |
Z | W |
A. | 原子半徑:W>Z>Y>X | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X | |
C. | Y與氫元素形成的兩種常見(jiàn)化合物均為分子晶體 | |
D. | 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的溶沸點(diǎn)最高 |
分析 X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y為第二周期元素,Z和W屬于第三周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y是O元素,根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答.
解答 解:X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,X、Y為第二周期元素,Z和W屬于第三周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y是O元素,根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素,
A.原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序?yàn)椋篫>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性W>Z,所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性:W>Z,故B錯(cuò)誤;
C.Y為氧元素,與氫元素形成兩種化合物為水、過(guò)氧化氫,均由分子構(gòu)成,均為分子晶體,故C正確;
D.四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中,常溫下S為固體,而其它3種都是氣體,所以Z(S元素)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2 | |
B. | 該電解池的陰極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
C. | 該電解池的總反應(yīng)方程式為:2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH- | |
D. | 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O→H2 | B. | FeCl3→FeCl2 | C. | C→CO2 | D. | CaO→Ca(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 | |
B. | 影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小 | |
C. | 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型 | |
D. | 干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 裝置①可用干石油的分餾 | |
B. | 裝置②可用于酒精提取溴水中的Br2 | |
C. | 裝置③可用于吸收HCl氣體,并能防止倒吸 | |
D. | 裝置④驗(yàn)證乙烯的生成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng)化合物 | A | B | C | D |
Y | CuO | H2O | SiO2 | FeCl3 |
W | H2O | Fe3O4 | CO | CuCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液中OH-向電極a移動(dòng) | |
B. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O | |
C. | O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5 |
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