【題目】【2015安徽理綜化學】下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反應生成的氣體能被A吸收;③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
(1)D的化學式是___________,判斷理由是_______________。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式:A__________,B___________,C____________。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是
A. a點對應的無色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b點對應的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c點對應的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D. d點對應的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是:( )
①升高溫度;
②改用100mL 3mol/L鹽酸;
③多用300mL 1mol/L鹽酸;
④用等量鐵粉代替鐵片;
⑤改用98%的硫酸
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學方程式:
(1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為___________________;
(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3與氣體X2反應生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程是為______.
II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為S02(g)和S03(g)。反應過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_________________。
(4)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式___________________。
(5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。
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【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液 蒸餾 萃取 B.萃取 蒸餾 分液
C.分液 萃取 蒸餾 D.蒸餾 萃取 分液
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【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為 ,SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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【題目】 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na與乙醇完全反應,失去2 NA個電子
B.常溫常壓下,8 g CH4含有5 NA個電子
C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA個H+
D.標準狀況下,22.4 L苯含有NA個C6H6分子
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