【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是

A. a點對應的無色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+Cl-、SO42-

B. b點對應的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+AlO2-、I-

C. c點對應的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d點對應的溶液中能大量存在:Na+、K+SO32-、Cl-

【答案】D

【解析】試題分析:Aac(H+)=c(OH-),溶液顯中性,Fe3+不能存在,A錯誤;B、bc(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,AlO2-不能存在,B錯誤;C、cc(H+)=c(OH-),溶液顯中性,Ba2+CO32-不能共存,C錯誤;D、dc(H+)<c(OH-),溶液顯堿性,可以大量共存,D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(  )

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙炔和氯化氫加成反應得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NHFe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4+2NH3·H2O

B

Mg2+Cl、HCO

過量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2+H2O

D

K+CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4O2制取甲醇的熱化學方程式: 。

2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時COCH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)= 。

甲圖

(3)在一容積可變的密閉容器中充10 mol CO20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。

乙圖

下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2 BH2的體積分數(shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填>、<、=”)。

若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,則寫出電池總反應的離子方程式:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHA,HAHA2。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) ΔH>0,則該飽和溶液呈________(、),將溶液放入冰水浴中,則CaAKsp_____(增大、減小不變,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________。

(2)含有Cr2O72的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72。為使廢水能達標排放,做如下處理:Cr2O72Cr3Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3,則理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2×1013 mol·L1,則殘留的Cr3的濃度為________mol·L1(已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cr(OH)3]6.0×1031)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴加一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為(  )

A. AgCl=AgI=Ag2S   B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色的強堿性溶液中,能大量共存的是( )

ANaAl3、NO3-、Cl- BK+、Na+Cl-、AlO2-

CFe2+K+、SO42-、Cl- DNa、HCO3-、KNO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015安徽理綜化學】下列有關說法正確的是 (

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

BFe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

CH2、SO2CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期AB、C、D、E5種主族元素,-子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小元素,B元素最高價氧化物分子式為B2O5C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),EL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上電子數(shù)之和。

1)元素:A ,B

2E在周期表中的位置為

3CD兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體F,則F的化學式為是 ,屬于 化合物(填離子共價),該化合物中陰陽離子數(shù)比為

4)單質(zhì)C怎能溶于元素B最高價氧化物對應水化物的稀溶液,請寫出該反應離子方程式

5E 的一種氧化物為酸雨的罪魁禍首。設計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物,并寫出該氧化物與足量NaOH的反應離子方程式 。

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