16.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣
顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是圓底燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是B(填正確答案標(biāo)號(hào)).A.立即補(bǔ)加    B.冷卻后補(bǔ)加       C.不需補(bǔ)加         D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有ABE(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.圓底燒瓶    B.溫度計(jì)    C.漏斗     D.球形冷凝管    E.接收器
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%.(保留兩位有效數(shù)字)

分析 (1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知,儀器a為圓底燒瓶;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入;
(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;
(4)無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水;
(5)利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯,需要圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收器,由于環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃攝氏度,需要用直形冷凝管冷卻;
(6)環(huán)己醇為0.2mol,理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯,其質(zhì)量為16.4g,根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計(jì)算.

解答 解:(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知,儀器a為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入,故答案為:防止暴沸;B;
(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,
故答案為:檢漏;上口倒出;
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水,故答案為:吸收水;
(5)利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯,需要圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收器,由于環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃攝氏度,需要用直形冷凝管冷卻,
故選:ABE;
(6)環(huán)己醇為$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol,理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯,其質(zhì)量為0.2mol×82g/mol=16.4g,所以產(chǎn)率=$\frac{10g}{16.4g/mol}$×100%=61%,故答案為:61%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、基本操作、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液.
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是在燒杯中加入熱水(對(duì)燒杯加熱);若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是c(填字母);
a.取下小試管 b.移去酒精燈
c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以.
(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱.取下小試管,加熱,有磚紅色沉淀生成,小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O.
(4)為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液,變紅色,則有Fe3+;能得出的結(jié)論是b(填寫編號(hào)).
a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無0價(jià)鐵 b.一定有+3價(jià),0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無+2價(jià)鐵 d.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵.
(5)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取agM樣品進(jìn)行定量測定,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,步驟如下:
①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑;④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是c(填寫編號(hào))
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(6)若M完全還原后,堿石灰增重mg,則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$.(用含m,n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷正確的是( 。
A.1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C.鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2.850℃~900℃時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4:1)
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為65.6%.
(2)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%.每天能生產(chǎn)98%的硫酸427.5t噸
(3)硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時(shí),發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同,含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng),列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少?
(4)為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率,某硫酸廠使用富氧空氣(空氣中加純氧)煅燒硫鐵礦,爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%,F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3,列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2F,F(xiàn)為Fe(OH)3
(2)寫出③、④、⑤的離子方程式.
③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
④2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑤2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,下列物質(zhì)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( 。
A.乙烯B.二氧化硫C.氫氣D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
C.F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量D.F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,0.01mol Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為 0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為 22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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