7．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

分析 A、Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氧化劑還原劑都是氯氣；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，鹽酸全反應(yīng)，金屬鋅剩余；
C、1molNa與足量O2反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為+1價(jià)的鈉離子，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化．

解答 解：A、Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，鹽酸全反應(yīng)，金屬鋅剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、1molNa與足量O2反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為+1價(jià)的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算知識，熟練掌握公式的使用和基本概念是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示甲基的電子式中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等劇毒物品．
（1）與C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Na、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Na．
（3）CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個(gè)與CN-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：N2（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提�。�4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配離子為[Au（CN）2]+，0.1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（5）NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Na+與CN-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．現(xiàn)以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
請寫出其對應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）25℃，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需調(diào)節(jié)溶液pH＞3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500ml的CuSO4溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　　）
①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價(jià)為+2、+4價(jià)，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．已知：Sn熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）如圖1為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請補(bǔ)充完整：
 （2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)：要先將SnCl2固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)PH=7，可以生成SnO，寫出反應(yīng)的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現(xiàn)有如圖2所示裝置，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要在實(shí)驗(yàn)室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)開始生成SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是錫與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中鐵的化合價(jià)為+2．
（2）試劑A為鐵粉．
（3）鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO4水解為固體H2TiO3，而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中，導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低．
（4）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計(jì)    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．氧化鈣溶于水C．甲烷燃燒D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案