氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

在20 mL 0.1 mol·L—1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

  A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

  B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

  C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

  D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________  _______。

(3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是____________。

(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。

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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是  (   )              

A．原溶液中的Br－一定被氧化     B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

 C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

 D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是       

A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次

B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率。

C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

D．紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放電時的正極反應(yīng)式為___________。右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是    （    ）

    A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

    B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

    C. 與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

    D. 甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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