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20．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達到平衡，生成amolC，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質A、B的轉化率之比一定是1：2
B．當氣體的密度不再變化時，可斷定反應達到平衡
C．若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．當v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應達到平衡

分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的物質的量之比；
B．起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等；
C．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡；
D．反應達平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷．

解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的物質的量之比，根據(jù)反應方程式可知，物質A、B的轉化率之比一定是1：2，故A正確；
B．在恒壓下，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時刻和達平衡后容器體積不等，則密度不等，當氣體的密度不再變化時，可斷定反應達到平衡，故B正確；
C．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，故C正確；
D．當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查化學平衡問題，為高考常見題型和高頻考點，側重考查平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，題目難度不大，注意反應在恒壓條件下進行的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化成I2，寫出該反應的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有關物質的轉化關系如圖1所示（部分物質和條件已略去）．B、C是常見氣體；X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．請回答下列問題：

Ⅰ、（1）實驗室可用MnO2和濃鹽酸來制取C．寫出該反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）若用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應來制取C，則所得C的物質的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反應中轉移1mole-，則生成的C在標況下的體積為：11.2L
（3）如圖2所示，若關閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓潮濕的C經過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色；若關若關閉Ⅱ打開Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是：D
A、濃硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化學式為AlCl3．
（2）人們常利用Y與氧化鐵的反應來焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）寫出給A溶液通電后反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可用試劑：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸．現(xiàn)要除去這些離子，添加這四種試劑的合理順序是（填序號）：①③②④或③①②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2　            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸　
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液　④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②③B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）把對應物質的字母代碼填入括號內．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過多的一種藥劑F
④能作為處理試管內壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設計符合綠色化學思想的反應路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的俗稱表示同一物質的是（　�。�
A．明礬、膽礬B．冰、干冰C．火堿、燒堿D．蘇打、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是（　　）
A．純堿B．石灰石C．石英D．黏土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A．2Na218O2+2CO2═2Na2Cl8O3+O2
B．NH4Cl+2H2O?NH3•H2O+HCl
C．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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