12．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數(shù)相等

分析 A、常溫常壓下，水為液體；
B、求出氨氣和水的物質的量，然后根據(jù)氨氣和水中均含10個電子來分析；
C、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)1mol鋁～1.5mol氫氣來分析；
D、鹽酸溶液中無HCl分子，含有的溶質粒子為氫離子和氯離子．

解答 解：A、常溫常壓下，水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，則含有的H原子個數(shù)不是2NA個，故A錯誤；
B、17g氨氣和18g水的物質的量均為1mol，而氨氣和水中均含10個電子，故1mol氨氣和1mol水中含有的電子數(shù)均為10NA個，故B正確；
C、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而1mol鋁～1.5mol氫氣，故0.1mol鋁生成氫氣0.15mol，即0.15NA個氫氣分子，故C錯誤；
D、1molHCl氣體中含NA個HCl分子，而鹽酸溶液中無HCl分子，含有的溶質粒子為氫離子和氯離子，故2L0.5mol/L的鹽酸溶液中溶質粒子的個數(shù)為2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

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C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
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1．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
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13．下列說法中錯誤的是（　�。�
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