Question

11．下表是部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
• C． M與T形成的化合物具有兩性
• D． L²⁺與R^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 短周期元素中，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素，L、Q只有+2價(jià)，處于IIA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，M原子半徑的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 解：短周期元素中，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素，L、Q只有+2價(jià)，處于IIA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，M原子半徑的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，是兩性氧化物，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．