Question

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）

物質(zhì)（25℃）	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH	≥6.4	≥9.6	≥3～4

• A、混合溶液中：c（SO

  2- 4

  ）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]=5：4
• B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
• C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液
• D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
B、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；鐵粉和陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；
C、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH3-4鐵離子沉淀完全，過濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液．
D、依據(jù)圖表分析，鐵離子開始沉淀的pH=3分析；

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中陽離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入鐵粉先和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以開始無紅色固體析出，隨鐵量的增多，鐵離子全部反應(yīng)后會生成紅色銅，故B錯(cuò)誤；
C、向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過濾，得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷，離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等．