下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、用稀硫酸溶液除去銅表面的氧化銅：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．熔融氯化鈉中沒有水分子，只有鈉離子和氯離子，則電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣；
B．固體氧化銅不溶于水；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
D．少量的二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和苯酚．
解答： 解：A．電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣：2Cl-+2Na+
 通電 
.
 
Cl2↑+2Na，故A錯誤；
B．將固體CuO加入稀H2SO4中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-═NH3?H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
2PbSO4+2H2O．回答下列問題：
（1）電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
電子由
 
導(dǎo)線流向
 
 （填A(yù)或B）．
（2）電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陽極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），化合價
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為
 
．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
；②第3周期元素的最高化合價
 
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、M與T形成的化合物具有兩性
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D、L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）
物質(zhì)（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
①無色透明的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+．
A、②⑤B、③⑤
C、②③④D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 
．

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