X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y可能是氧化物                

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

 


                                                    

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)：

請完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸

實(shí)       驗(yàn)       步       驟

預(yù)  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

得到無色溶液

步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

若溶液變渾濁，證明固體中含有          。

步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，滴加少量              ，充分振蕩。

若                             ，

證明固體中含有NaHCO3 。

步驟4：向乙試管中先加入過量的     ，

再滴入少量       溶液。

若生成白色沉淀；證明固體中含有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子或分子在溶液中能大量共存是 

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（�。┰跓恐屑尤�50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是         。

A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是                。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積          。

A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________________________________________________。

(4)若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

 

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是                                    (　　)。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式＝，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊答案