在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______________________________________________。

(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下:

(1) 化合物C的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。

(2) 反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

Ⅰ. 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;

Ⅱ. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅲ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4) 產(chǎn)物普羅帕酮中會(huì)混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5) 化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體,請(qǐng)結(jié)合流程信息,寫(xiě)出以丙酮、乙醇和甲醛為原料,制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉      HCO3+OH=CO32+H2O

B.向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水   2HCO3+Ca2++2OH=CO32+2H2O+CaCO3

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

D.硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合SO42+Ba2+=+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y可能是氧化物                

B.Y可能是鹽類(lèi)

C.若X、Z是同一物質(zhì),則可能是乙醇

D.Y→X、Y→Z不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過(guò)程如下圖所示:

(1)FeTiO3與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和             (填化學(xué)式)。

(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l)  △H=a kJ·mol1

H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l)  △H=b kJ·mol1

寫(xiě)出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式                    。

(3)寫(xiě)出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(  )

A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B.②是縮小容積體積后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl K2=10-3.4

HClOH+ClO Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是(  )

A.Cl2(g)+H2O2H+ClO+Cl K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO)=c(H)-c(OH)

C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________________________,

溫度降低,平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)在相同溫度容積不變的條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實(shí)驗(yàn)表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)________mol·L-1

(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng):

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔHQ1,平衡常數(shù)K1

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔHQ2,平衡常數(shù)為K2

H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔHQ3,平衡常數(shù)為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:

T/℃

K1

K2

K3

700

1.47

2.38

0.62

900

2.15

1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Q1、Q2、Q3的關(guān)系式:Q3=________。

K1、K2、K3的關(guān)系式:K3=________,根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí),K3的數(shù)值為_(kāi)_______(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?蛇M(jìn)一步推斷反應(yīng)H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)為_(kāi)_______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),Q3________0(填“>”、“<”或“=”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有________。

A.縮小容器體積    B.降低溫度

C.使用催化劑  D.設(shè)法增加H2O(g)的量

E.升高溫度

(3)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng),所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重7 g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案