已知:

CH3—CHC＝H2+HBr→CH3—CHBr—CH3,1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

(1)A的化學式:_______________,A的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

(2)上述反應中,①是_________反應,⑦是________反應(填反應類型)。

(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

C_________,D_________,E_________,H_________。

(4)寫出D→F反應的化學方程式___________________________________。


(1)由1 mol A完全燃燒生成8 mol CO2、4 mol H2O可知A分子中

碳原子為8個,氫原子也是8個,分子式為C8H8,不飽和度為5,推測可能有苯環(huán),

由①④知A中必有雙鍵。故A為              。

(2)A加成得B:              ；A+HBr→D,由信息知D為             ，F(xiàn)由

D水解得到，F(xiàn)為              ；H是F和醋酸反應生成的酯              。

答案：(1)C8H8      

(2)加成   酯化(或取代)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是（　�。�

　

A．

在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

　

B．

比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

　

C．

HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

　

D．

比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

 

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物

D(                    )，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種

方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_________；

(2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為­­­­­­­­­­______________________；

(4)寫出E的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯；

由第(2)問“E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應”知E中含有氯元素和羥基，結(jié)合E可以由乙烯與稀氯水反應得到推知E為ClCH2CH2OH，可以認為是CH2＝CH2與HO—Cl加成的產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是(   )

A.該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C.該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上

D.該有機物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1,則n的值

為　(　　)

A.4　　　　         B.3　　　　     C.2　　　　     D.1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是　(　　)

A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是　(　　)

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是　(　　)

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:aAm+<bBn-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期序數(shù):A>B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

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