Question

在一密閉容器中進行反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是　(　　)

A.SO₂為0.4 mol·L^-1、O₂為0.2 mol·L^-1

B.SO₂為0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均為0.15 mol·L^-1

D.SO₃為0.4 mol·L^-1

Answer 1

選B。假設該時刻的SO₃全部轉化為SO₂和O₂,則SO₂、O₂的濃度將達到0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1;而假設該時刻的SO₂和O₂全部化合生成SO₃,則SO₃的濃度將達到0.4 mol·L^-1。因為該反應是可逆反應,三種物質必將同時存在(即可逆反應中的物質均不可能100%轉化),因此,體系中的SO₃、O₂、SO₂濃度值的范圍應該分別是0～0.4 mol·L^-1、0～0.2 mol·L^-1、0～0.4 mol·L^-1,很顯然,A、D是不可能的。要得到C中的數(shù)據(jù)必須是SO₂和SO₃同時消耗而減少,這不符合硫原子守恒,也是絕對不可能的。