14．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）
A．NO  0.001 mol•L-1B．H2O  0.002 mol•L-1
C．NH3  0.002 mol•L-1D．O2  0.0025 mol•L-1

分析 根據(jù)△c=$\frac{△n}{V}$計算△c（NH3），再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．

解答 解：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內(nèi)△c（NH3）=$\frac{\frac{0.12mol}{60}}{2L}$=0.001mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：
△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，
△c（H2O）=$\frac{6}{4}$△c（NH3）=$\frac{6}{4}$×0.001mol/L=0.0015mol/L，
△c（O2）=$\frac{5}{4}$△c（NH3）=$\frac{5}{4}$×0.001mol/L=0.00125 mol/L，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．金屬性：X＜Y，還原性：W 2-＞Z-
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．重鉻酸鉀溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）按元素周期表結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為PbO2． （用元素符號或代號R表示相應(yīng)的氧化物）
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②高錳酸鉀的分解 ③氫氣與氯氣混合見光爆炸 ④硫酸與燒堿反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸銨溶解于水．屬于放熱反應(yīng)③④⑤（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl；
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2；
③只含有非極性共價鍵的是I2；
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；
⑤其中所有原子并沒有都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是H2O2、NH4Cl；
⑥用電子式表示Na2O的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍(lán)色，則
（1）E為負(fù)極，A中Pt電極上得電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-═O2+2H2O
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍(lán)色，溶液中有藍(lán)色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．金屬的下列性質(zhì)中，與金屬的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕

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