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4．金屬的下列性質中，與金屬的晶體結構無關的是（　�。�
A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕

分析 A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子；
B．金屬容易導熱是因為自由電子在運動時經常與金屬離子碰撞而引起能量的交換；
C．當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷；
D．金屬易銹蝕，是因為金屬易失電子和金屬晶體結構無關，與最外層電子數(shù)有關．

解答 解：A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，與結構有關，故A不選；
B．金屬容易導熱是因為自由電子在運動時經常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度，與結構有關，故B不選；
C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，與結構有關，故C不選；
D．金屬易銹蝕，是因為金屬易失電子，與最外層電子數(shù)有關，和金屬晶體無關，故D選．
故選D．

點評 本題考查金屬晶體的知識，題目難度不大，注意把握金屬晶體的導電性、導熱性以及延展性的性質．

練習冊系列答案
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14．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）
A．NO  0.001 mol•L-1B．H2O  0.002 mol•L-1
C．NH3  0.002 mol•L-1D．O2  0.0025 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的（　　）
①位于第七周期   ②是非金屬元素    ③最外電子層含有6個電子
④沒有放射性     ⑤屬于ⅥA族元素   ⑥屬于ⅦA族元素．
A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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A．X的氫氧化物是一種強堿B．X的碳酸正鹽不溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構型．
（1）CO2：sp雜化；幾何構型直線形；
（2）SiF4：sp3雜化；幾何構型正四面體；
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（4）NF3：sp3雜化；幾何構型三角錐形；
（5）苯：sp2雜化；幾何構型平面形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗．請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的HCl，D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是吸收氯氣，防止污染．
（6）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
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8．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
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