5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2，金屬性最強的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

分析 由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為O、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素只有負化合價而無正化合價；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬增強，同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱；
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是 C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是 Na，氯氣可以用于制漂白粉；
（3）同周期自左而右、原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大；
（4）A和E形成化合物為水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為O、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素只有負化合價而無正化合價；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬增強，同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最劇烈，Na的金屬性最強，
故答案為：Ne； F；F2； Na；
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是 C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是 Na，氯氣可以用于制漂白粉，故答案為：O； C；Na；Cl2；
（3）同周期自左而右、原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，則原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；
（4）A和E形成化合物為水，為共價化合物，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M四種元素屬于短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．已知ZX與水反應(yīng)時有氣體生成．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氫化物沸點比M氫化物的沸點低
B．X2Y2是離子化合物，MY2是共價化合物
C．ZX可做還原劑，與水反應(yīng)后溶液會顯堿性
D．四種元素形成的化合物為強電解質(zhì)，其水溶液會呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3，反應(yīng)達平衡后V（NH3）=0.6L，該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡ABD；
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2時
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，向某密閉容器中通入X，發(fā)生反應(yīng)：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在溫度分別為T1、T2 的條件下X的物質(zhì)的量n（X）  隨時間t的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．△H＜0
B．平衡時Z的產(chǎn)率：T2＜T1
C．M、N、W三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：W＞M＞N
D．M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時，進行如下討論和實驗．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請寫出鋁熱反應(yīng)兩個方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌．
（4）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定：
實驗序號操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鈉

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