16．X、Y、Z、M四種元素屬于短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．已知ZX與水反應(yīng)時有氣體生成．下列說法正確的是（　　）
A．Y的氫化物沸點比M氫化物的沸點低
B．X2Y2是離子化合物，MY2是共價化合物
C．ZX可做還原劑，與水反應(yīng)后溶液會顯堿性
D．四種元素形成的化合物為強電解質(zhì)，其水溶液會呈中性

分析 X、Y、Z、M四種元素屬于短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX與水反應(yīng)時有氣體生成，氣體為氫氣，則X為H，Z為Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則Y為O，M為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，則
A．Y的氫化物分子間含氫鍵，沸點比M氫化物的沸點高，故A錯誤；
B．H2O2、SO2均為共價化合物，故B錯誤；
C．ZX可做還原劑，與水反應(yīng)后生成NaOH和氫氣，NaH為還原劑，反應(yīng)后溶液會顯堿性，故C正確；
D．四種元素可形成硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列儀器中，根據(jù)物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)時需要的是③⑥⑧（填編號）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計     ⑨干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．硫酸銅溶液D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng)：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
B．在標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C．在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率為60%；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
（3）保持溫度850℃時，若起始時加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達到平衡時CO的體積分數(shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1，
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表周期表中的一部分，根據(jù)A～Ⅰ在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
（1）化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的元素是F，最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2，金屬性最強的單質(zhì)是Na．
（2）地殼中含量最多的元素是O，化合物種類最多的元素是C，與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na，單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素是Na
（4）A和E形成化合物的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請寫出A、C的化學(xué)式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實驗現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

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