16.X、Y、Z、M四種元素屬于短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.已知ZX與水反應(yīng)時(shí)有氣體生成.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Y的氫化物沸點(diǎn)比M氫化物的沸點(diǎn)低
B.X2Y2是離子化合物,MY2是共價(jià)化合物
C.ZX可做還原劑,與水反應(yīng)后溶液會(huì)顯堿性
D.四種元素形成的化合物為強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液會(huì)呈中性

分析 X、Y、Z、M四種元素屬于短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX與水反應(yīng)時(shí)有氣體生成,氣體為氫氣,則X為H,Z為Na;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則Y為O,M為S,以此來(lái)解答.

解答 解:由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,M為S,則
A.Y的氫化物分子間含氫鍵,沸點(diǎn)比M氫化物的沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;
B.H2O2、SO2均為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;
C.ZX可做還原劑,與水反應(yīng)后生成NaOH和氫氣,NaH為還原劑,反應(yīng)后溶液會(huì)顯堿性,故C正確;
D.四種元素可形成硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉,水溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、原子序數(shù)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.下列儀器中,根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)時(shí)需要的是③⑥⑧(填編號(hào)).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計(jì)     ⑨干燥管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下,一定不能用鐵制容器盛放的液體是( 。
A.濃硫酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.液氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神及現(xiàn)代科技融為一體,火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問(wèn)題:

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”).
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(2)甲醇是一種清潔燃料,甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol,若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ,則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1:4.
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:akJ•mol-1、P-O:bkJ•mol-1、P=O:ckJ•mol-1、O=O:dkJ•mol-1.根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng):P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,正確的是( 。
A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C.在20℃時(shí),1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.(1)已知在一定溫度下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
0.5C(s)+0.5CO2(g)?CO(g),K1
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
(2)在一體積為1L密閉的容器中,通入一定量的 CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,CO和H2O濃度變化如圖所示,則0~4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)=0.03 mol/(L•min),CO的轉(zhuǎn)化率為60%;此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
(3)保持溫度850℃時(shí),若起始時(shí)加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol,則v (正)<v(逆)(填“=”“>”或“<”),達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1,
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”) 
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如表周期表中的一部分,根據(jù)A~Ⅰ在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 A       
 2    D  E G I
 3 B  C  F  H 
(1)化學(xué)性質(zhì)員不活潑的元素是Ne,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F,最容易與氫氣反應(yīng)的單質(zhì)是F2,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na.
(2)地殼中含量最多的元素是O,化合物種類最多的元素是C,與水反應(yīng)最激烈的金屬是Na,單質(zhì)可以用于制漂白粉的元素是Cl2
(3)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的元素是Na
(4)A和E形成化合物的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分,其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)請(qǐng)寫出A、C的化學(xué)式:AFe、CFe(OH)3
(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
B→C的離子反應(yīng)方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
E→C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.

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同步練習(xí)冊(cè)答案