Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________；925℃時(shí)，Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎肗aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol > 正向 不 25% 23.04p總 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 因?yàn)閬喠蛩釟涓�離子存在電離平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小

【解析】（1）由已知，反應(yīng)①的△H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+③-②得：2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol；當(dāng)總反應(yīng)式相加時(shí)平衡常數(shù)相乘，相減時(shí)平衡常數(shù)相除，成倍時(shí)平衡常數(shù)為冪，所以平衡常數(shù)K=。

（2）①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓，v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)。

②設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，由已知列三段式得：

×100%=40%，解得α=25%。

③用平衡濃度表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kp=；由圖可得，925℃時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為96%，分壓為96%×p總，CO2體積分?jǐn)?shù)為4%，分壓為4%×p總，所以Kp===23.04p總。

（3）①由圖可得，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)>c(HSO3-)，溶液中的主要離子為：Na+、SO32-、HSO3-，次要離子為OH-、H+，所以各離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。②NaHSO3溶液中HSO3-存在電離平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以pH降低。