Question

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，Cu電極是________極，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是______________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是______________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

Answer 1

【答案】 負(fù) 陽 減小 2H＋＋2e－===H2↑ 0.4 Cu－2e－===Cu2＋ 不變 b

【解析】（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H＋+SO42－+2e－═PbSO4+2H2O，依據(jù)電解方程式判斷，電解過程中pH值增大，硫酸被反應(yīng)掉，放電過程中電解液的密度變小。（2）銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑，生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g·mol－1=0.4g；（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋，Zn電極上的反應(yīng)是Cu2＋+2e－=Cu，Cu電極溶解的銅和Zn電極析出的銅相等，CuSO4溶液的濃度不變。（4）a．右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，故錯(cuò)誤；b．當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽極減少的質(zhì)量，故正確；c．當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；故選b。