7．下列有關(guān)阿伏加羅常數(shù)的值NA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol OH-含有NA個(gè)電子

分析 A、氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、氫氧根中含10個(gè)電子．

解答 解：A、氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；
D、氫氧根中含10個(gè)電子故0.1mol氫氧根中含1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．鹽酸C．二氧化硫D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．酸性：HCl＞H2CO3
C．金屬性：K＞LiD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖標(biāo)所警示的是（　�。�
A．氧化物B．易燃物質(zhì)C．自燃物質(zhì)D．爆炸物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于芳香烴
B．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)
D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見(jiàn)強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體
①A的化學(xué)式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學(xué)式是NO，
②寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀開(kāi)始時(shí)PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時(shí)PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過(guò)濾Ⅱ后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+．
（4）過(guò)程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入過(guò)量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：CFeCl2，GAl2O3．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。�
（2）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測(cè)定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過(guò)濾、洗滌、干燥（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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