H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是（　　）
A、該滴定可用甲基橙做指示劑
B、Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C、該滴定可選用如圖所示裝置
D、該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
考點(diǎn)：中和滴定,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A、碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘消失，溶液褪色；
B、Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高，作還原劑；
C、Na2S2O3溶液顯堿性；
D、反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．
解答： 解：A、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；
B、Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作了還原劑，故B正確；
C、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原滴定中指示劑的選擇、化合價(jià)變化、鹽類水解、電子轉(zhuǎn)移，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04mol/（L．s）
C、0.08mol（L．s）
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl2）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是
 
（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學(xué)式為
 
，
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學(xué)式為
 
；
（4）700℃“焙燒1”的目的是
 
，550℃“焙燒2”的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）下列關(guān)于CO2的用途不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料
B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹瘘c(diǎn)
D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分
E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)甲醇．為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．m01-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v（H2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）以KHC03溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO2還原為甲醇．請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的離子方程式：
 

（4）金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體．從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▓D2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是
 
．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有
 
．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取．
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（V））能極大地改善鋼的彈性和強(qiáng)度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素“之稱．'T業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣l的主要成分是
 
．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機(jī)萃取劑）
VOSO4 +（水層）+2HA2（有機(jī)層）?VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是
 
．萃取和反萃取在實(shí)驗(yàn)室 里用到的玻璃儀器有
 
和
 
．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有
 
．
（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO2）SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀；25℃時(shí)，當(dāng)PH 為1.7～1.8 時(shí)，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moi KC1O3，理論上可回收金屬釩
 
g（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量．現(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量．下列說法正確的是（　�。�
A、裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸
B、在B-C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C、為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
D、只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是
 
．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的稀硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
a檢查滴定管是否漏水
b取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管
d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
e用蒸餾水洗滌玻璃儀器
f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）
 
；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
；
③在f操作中如何確定終點(diǎn)？
 

（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
（4）如圖用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）
 
．

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