某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　　）
A、0.04
B、0.04mol/（L．s）
C、0.08mol（L．s）
D、0.04mol/L
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率．
解答： 解：20s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率為
0.8mol/L
20s
=0.04mol/（L?s）．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生運(yùn)用定義計(jì)算反應(yīng)速率，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時(shí)間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　　）
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 

（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：
 
．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、不變、降低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類(lèi)繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線(xiàn)上，最高化合價(jià)為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對(duì)的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學(xué)鍵極性較強(qiáng)的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點(diǎn)較高的是
 
（均用元素符號(hào)表示）．
（4）已知400℃時(shí)，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開(kāi)1mo1H-W化學(xué)鍵，該反應(yīng)放熱28.9kJ；試寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱(chēng)取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱(chēng)為
 
．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是
 
．
（3）若測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A、該滴定可用甲基橙做指示劑
B、Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C、該滴定可選用如圖所示裝置
D、該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案