【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負”)極,SO放電的電極反應(yīng)_____________。
Ⅱ.在如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:
(2)溶液pH變化: B________,C________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_____(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
【答案】 負極 SO-2e-+H2O===SO+2H+ 減小 不變 0.025 mol·L-1 13
【解析】Ⅰ.(1)圖中可知,鈉離子移向a極,亞硫酸根離子移向b極,所以b極為陽極,應(yīng)該接電源的正極,則a極連接的是電源的負極,SO在陽極失去電子變成SO,所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4;亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,故電極反應(yīng)式SO-2e-+H2O===SO+2H+;正確答案:負極 ;SO-2e-+H2O===SO+2H+ 。
Ⅱ. (2)由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生Ag++e-═Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽極,Y為正極,可以知道X為電源的負極; B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小;C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag陽極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+,溶液濃度不變,則pH不變;正確答案:減小;不變。
(3)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,銀離子的量為2.16/108=0.02mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol, B中陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑,則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol,其體積為0.005×22.4=0.112L=112mL,則在陰極也生成112mL氣體,由2H++2e-═H2↑ ,則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,則Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子,所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol,通電前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L;正確答案: 0.025 mol·L-1。
(4)由A中發(fā)生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反應(yīng),由電子守恒可以知道,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成氫氧化鉀2mol,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02 mol KOH,忽略溶液體積的變化,則c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L, 溶液的pH為13;正確答案13。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )
A. 沉淀物X為CaCO3
B. 濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+,Ca2+
D. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各化合物中,屬于同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是____。
A.CH3CH2CH2CHO 與 B.與
C. 與 D. 與
E. 與 F.戊烯與環(huán)戊烷
(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):
① __________________; ②________________;
③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
B. Na2CO3溶液顯堿性,可用作油污去除劑
C. HF溶液顯弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑
D. FeCl3溶液顯酸性,可用作銅制電路板的腐蝕劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液,都產(chǎn)生沉淀,若加入鐵粉,溶液能增重的是( )
A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________(任寫一點) 。
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________
(4)⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。
(5)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則=_________。(填數(shù)值,小數(shù)點后保留3位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗,然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________。
Ⅱ.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對實驗結(jié)果無影響的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 理論上ΔH=0時,Ka最大
B. 25℃時,[CH3COOH]最大
C. 電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)
D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com