【題目】在下列溶液中,若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液,都產(chǎn)生沉淀,若加入鐵粉,溶液能增重的是( )
A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率.現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通入CO氣體,另一極通入O2和CO2混合氣體,其總反應(yīng)為:2CO+O2===2CO2 . 則下列說法中正確的是
A. 通CO的一極是電池的正極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-===2CO
C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO-2e-===2CO2
D. 通O2的一極做陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】(1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)______mol H2O中共含有9.03×1022個原子,其質(zhì)量為_______。
(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。
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【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極,SO放電的電極反應(yīng)_____________。
Ⅱ.在如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:
(2)溶液pH變化: B________,C________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_____(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處,又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
(1)寫出N2的一種用途_____________________。
(2)工業(yè)合成NH3的化學(xué)方程式為______________________。
(3)寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________。
(4)硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(ⅰ)請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:____________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
(ⅱ)64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體(NO2和NO的混合氣體),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是(______)
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(ⅲ)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì):FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O(2分)
并配平其對應(yīng)的離子方程式:__Fe2++__NO3-+__H+ =__Fe3++__N2O↑+__H2O
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【題目】將Na2O2分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,生成白色沉淀的是( )
A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaHCO3(Na2CO3) | 適量鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Mg(Al) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
D | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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