【題目】在下列溶液中，若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液，都產(chǎn)生沉淀，若加入鐵粉，溶液能增重的是（ ）

A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

【答案】A

【解析】A、氯化鐵可以和堿反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵，而氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，會使得溶液增重，故A正確；B、氯化亞鐵可以和堿反應(yīng)生成沉淀氫氧化亞鐵，但是氯化亞鐵和鐵粉不反應(yīng)，所以加入鐵粉溶液質(zhì)量不變，故B錯誤；C、氯化鋁可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能生成沉淀，氯化鋁和鐵粉不反應(yīng)，所以加入鐵粉溶液質(zhì)量不變，故C錯誤；D、氯化鎂可以和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，但是氯化鎂和鐵粉不反應(yīng)，所以加入鐵粉溶液質(zhì)量不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2 ． 則下列說法中正確的是

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一極做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol, 則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負”)極，SO放電的電極反應(yīng)_____________。

Ⅱ.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(2)溶液pH變化： B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_____(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

（1）寫出N2的一種用途_____________________。

（2）工業(yè)合成NH3的化學(xué)方程式為______________________。

（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________。

（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：____________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，1 mol氧化劑_________（填“得到”或“失去”）_______ mol電子。

（ⅱ）64.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（______）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

并配平其對應(yīng)的離子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋ ＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）

A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaHCO3(Na2CO3)

適量鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(CO)

O2

點燃

C

Mg(Al)

氫氧化鈉溶液

過濾

D

CO2(HCl)

氫氧化鈉溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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