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請按要求填空：
（1）乙烯的電子式
 
．
（2）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是
 
．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（3）實驗室利用電石制乙炔的化學方程式
 
．
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應①的化學方程式為
 
．反應②的化學方程式為
 
．
考點：乙烯的化學性質,有機物的合成
專題：
分析：（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，根據電子式可以書寫結構簡式；
（2）乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；
（3）實驗室利用電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；
（4）乙烯可以和水加成生成A為CH3CH2OH，CH3CH2OH可以被氧化得到B為CH3CHO，乙醛易被氧化得乙酸．
解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為，故答案為：；
（2）乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，故答案為：B；
（3）實驗室利用電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）乙烯可以和水加成生成A為CH3CH2OH，CH3CH2OH可以被氧化得到B為CH3CHO，乙醛易被氧化得乙酸，所以反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題主要考查學生乙烯的化學性質，可以根據教材知識來回答，難度不大，答題時注意基礎知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求回答下列問題：
①CaBr2②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO      ⑧I2⑨He        ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 

（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖．下列關于水的  說法正確的是（　�。�
A、H2O和D2O是同位素
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、水分子之間不只存在范德華力
D、圖中球棍模型也可表示CO2的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁合金是一種重要的無機功能材料，月宮中“玉兔”，深海中的“蛟龍”，都離不開它，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，常含有SO2，MgO，Fe2O3等雜質）冶煉鋁的主要流程如下圖所示：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟①中涉及Al2O3的離子方程式
 
；沉淀甲的主要成分：
 
（填化學式）．
（2）該流程中用到幾次過濾操作，過濾過程中用到的玻璃儀器出了漏斗、燒杯之外，還有
 
；洗滌沉淀的操作方法為
 
．
（3）寫出濾液2通入過量的CO2，的化學方程式：
 
，檢驗濾液3中陽離子的方法為
 
．
（4）工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，若生產中每生成8.1g的Al，陽極損失石墨3.0g，則理論上產生CO的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式
 

（2）反應①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是
 

（3）反應②中生成的無機物是水和
 
（填化學式）
（4）寫出反應⑤的化學方程式
 

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化學方程式是
 
．
（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基  ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應．
（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結構簡式為
 
；D中官能團的名稱
 
．
（2）A→B的反應類型是
 
；D→E的反應類型是
 
；E→F為消去反應，該反應的反應條件為
 
．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D
 
；F→G
 
．
（4）E有多種同分異構體，其中的一種符合下列條件：
①分子內含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②苯環(huán)上的一氯取代物，只有兩種；
③1mol該物質與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH，該同分異構體的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的原子結構示意圖為
 
．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是
 
．
A．原子序數：X＞W               
B．最低化合價：X＞W
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W   
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質A，可發(fā)生如圖所示的轉化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質的化學式為
 
；C轉化生成D的離子方程式為
 
．
（5）表中Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Y（OH）n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH-）=
 
 mol?L-1（填計算數值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
B、Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
C、已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×104
D、已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c（Mg2+）為1.8×10-3mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（　　）
A、整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
B、當滴入30mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、當滴入20mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3?H2O）+c（NH4+）
D、當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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