Question

18．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
• B． a→b的過(guò)程中，混合溶液不可能存在：c（A^-）=c（Na⁺）
• C． b→c的過(guò)程中，溫度降低的主要原因是溶液中A^-發(fā)生了水解反應(yīng)
• D． 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10^-6

Answer 1

分析 A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.04mol，計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量和酸物質(zhì)的量相同計(jì)算得出HA的濃度；
B．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，依據(jù)電荷守恒分析；
C．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)；
D．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$計(jì)算得到判斷．

解答 解：A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×1mol/L=0.04mol，得出50mlHA的濃度=$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A^-）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，故C錯(cuò)誤；
D．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.001×0.001}{0.8}$=1.25×10^-6，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，知道酸堿混合過(guò)程中溶液溫度變化原因及曲線(xiàn)變化及拐點(diǎn)含義，難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)的計(jì)算．