Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）
• B、含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液，其離子濃度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl^-與NH₄⁺的濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．如為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．如為弱酸，則反應(yīng)后溶液呈酸性．

解答：解：A．Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故A正確；
B．如為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．如為弱酸，則反應(yīng)后溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，為高考常見題型，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．