【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題:
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。
己知:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的△H=___。
(2)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=akJmol﹣1。300℃時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.1molSO2,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為___。
(3)對(duì)(2)中的反應(yīng),在400℃,1.01×105Pa條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率v(SO2Cl2)=___!H___0(填“<”“>”或“=”)其原因是:___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點(diǎn)v正(SO2Cl2)>v逆(SO2Cl2)
B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變,若增大壓強(qiáng),n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
D.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
【答案】﹣290kJ/mol 0.05mol/L 46.6g 0.04mol/(L.min) > 升高溫度,平衡常數(shù)增大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) AD
【解析】
(1)①6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
②2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
根據(jù)蓋斯定律,①×2+②×3可得到2O3(g)=3O2(g),反應(yīng)熱;
(2),,平衡常數(shù);根據(jù)S原子的守恒計(jì)算生成硫酸鋇的質(zhì)量,;
(3)①,同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(SO2Cl2)=v()= ;由于升高溫度,平衡常數(shù)增大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
②A. A點(diǎn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A正確;
B. 因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變,體積不變,所以密度一直不變,則密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;
C. 增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以減小,C錯(cuò)誤;
D. 其他條件不變,升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)增大,所以比圖中D大,D正確;
故答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A. 氫氧化亞鐵的生成B. 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C. 實(shí)驗(yàn)室制取少氨氣 D. 檢查裝置氣密性
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【題目】常溫下,向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的或與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M線表示隨pH的變化
B.BR溶液呈堿性
C.若溫度升高,兩條線均向上平移
D.常溫下,溶液的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:下列敘述正確的是
A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-
B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3
C.配位鍵存在于4、6原子之間
D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。
②M點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí),不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。
④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO
B.反應(yīng)過程中c(CO):c(CH3OH)=1:1
C.恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級(jí)處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布:____。
(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( )
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、W元素的離子半徑 W<X
B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________,VO43-的立體構(gòu)型為__________。
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是____________,其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。
②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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