Question

【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應用非常廣泛.試回答下列問題：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

則反應2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為___。

（3）對（2）中的反應，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率v（SO2Cl2）=___�！�H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列敘述正確的是___。

A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)

C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大

D.其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大

Answer 1

【答案】﹣290kJ/mol 0.05mol/L 46.6g 0.04mol/（L.min） > 升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應是吸熱反應 AD

【解析】

（1）①6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

②2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×3可得到2O3（g）=3O2（g），反應熱；

（2），，平衡常數(shù)；根據(jù)S原子的守恒計算生成硫酸鋇的質(zhì)量，；

（3）①，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以v（SO2Cl2）=v()= ;由于升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以正反應是吸熱反應；

②A. A點平衡向正反應方向移動，說明正反應速率大于逆反應速率，A正確；

B. 因為反應前后質(zhì)量不變，體積不變，所以密度一直不變，則密度不再改變不能說明反應達到平衡，B錯誤；

C. 增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，所以減小，C錯誤；

D. 其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，平衡時增大，所以比圖中D大，D正確；

故答案選AD。