【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,C、F處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。
(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學(xué)式)。
(4)離子半徑:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1,X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__。
(6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
【答案】1s22s22p63s23p1 HClO4 < > > Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
、、、、、、 都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大, 是周期表中原子半徑最小的元素,則 是 元素, 中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 原子最外電子層的 能級上的電子處于半滿狀態(tài),為第VA 族元素, 為 價、 為 價且 是金屬元素, 的原子序數(shù)大于 、,則 為 元素、 為 元素,C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,則 是 元素,、 屬同一主族,則 是 元素, 最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多 ,則 最外層電子數(shù)為 , 是 元素, 的原子序數(shù)大于 ,且為短周期主族元素,則 是 元素。
(1)通過以上分析知, 是 元素,其原子核外有 13 個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2) 為 元素,其價電子為 、 電子,其價電子排布圖為。
(3)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強, 元素的非金屬性大于 元素,則 元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑 , 是 元素、 是 元素,同一周期元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第Ⅴ 族元素第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能 ; 是 元素、 是 元素,同一主族元素中,電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性 。
(5)、 形成的一種綠色氧化劑 有廣泛應(yīng)用, 分子中 、 原子個數(shù)比 1:1,則 是雙氧水,其電子式為,酸性條件下,雙氧水將銅氧化為銅離子,離子方程式為 。
(6) 的最高價氧化物的水化物是 ,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式式為 。
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量的流程如圖1:
已知:
鹵塊主要成分為,含有、等雜質(zhì);
幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.
加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______.
加入的目的是除去,如何檢驗已沉淀完全______.
加入飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):,請利用該反應(yīng),結(jié)合圖1,制取的實驗步驟依次為:
取樣,加入飽和溶液充分反應(yīng);
______;
______;
______;
過濾、洗滌,獲得晶體.
產(chǎn)品中含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和的溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗溶液.
上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏______填“大”或“小”.
產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______計算結(jié)果保留兩位小數(shù)
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【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol
B.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)≒bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題:
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。
己知:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的△H=___。
(2)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2,達(dá)到平衡時,容器中含0.1molSO2,該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為___。
(3)對(2)中的反應(yīng),在400℃,1.01×105Pa條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)隨時間的變化曲線如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率v(SO2Cl2)=___!H___0(填“<”“>”或“=”)其原因是:___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點v正(SO2Cl2)>v逆(SO2Cl2)
B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變,若增大壓強,n(SO2)比圖中D點的值大
D.其它條件不變,500℃時反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO2)比圖中D點的值大
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【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【題目】常溫下,用溶液,分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點和點所示溶液中:
B.醋酸的滴定終點是
C.滴定過程中不可能出現(xiàn):
D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點
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【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,下列說法不正確的
A.實際生產(chǎn)中,此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行
B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的價電子排布圖為______________________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。
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