Question

為測定碳酸鈣純度(設含雜質(zhì)SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)____________________________________________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要　B．不需要　C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？_________________________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項編號)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/　LNa₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(14分)方案Ⅰ：偏低(1分)

　　方案Ⅱ：①托盤天平(砝碼)、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶(2分)

　�、贐(1分)

　　③(1分)

　　方案Ⅲ：①保證CaCO₃完全分解(1分)

　�、趹�在干燥中冷卻(1分)

　　方案Ⅳ：①A、B(2分)�、贑(1分)�、燮�高(1分)

　　方案Ⅱ(1分)

　　方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量(1分)

　　方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫(1分)