對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（  ）
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強
B
濃度不能適用于固體或純液體，壓強只能適用于氣體參加多反應，所以選項ACD都是不一定，但改變溫度，一定改變反應速率，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：                       
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關(guān)的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是                                     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高
B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行鎂體積減少
D．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行溫度越來越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響活化分子的百分數(shù)的因素有（   ）
①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(         )
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
C．使用負催化劑D．降低溫度

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