10．如圖是某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使耳機(jī)發(fā)聲的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生
B．裝置中存在化學(xué)能→電能→聲能的能量轉(zhuǎn)化
C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
D．如果將鋅片換成鐵片，耳機(jī)還能發(fā)聲

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣；
B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；
C．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負(fù)極，電路中的電流方向不變；
D．如果將鋅片換成鐵片，銅比鐵的活潑性弱，仍能形成原電池．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，耳機(jī)發(fā)聲，電能轉(zhuǎn)化聲能，故B正確；
C．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負(fù)極，所以電路中的電流方向不變，故C錯(cuò)誤；
D．如果將鋅片換成鐵片，銅比鐵的活潑性弱，仍能形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，電流方向不變，耳機(jī)仍能發(fā)聲，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來(lái)判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
A．過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D．過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

I  測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．過(guò)氧化鈉的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)B．陰離子的還原性：Y＞Z
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和完全分解反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)常用于有機(jī)合成，其反應(yīng)形式可用最簡(jiǎn)單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：，如果要用這一反應(yīng)方式合成：，則所用原料的名稱是（　�。�
A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯
C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案