Question

14．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO₂，觀察到試管中的品紅溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl₂，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO₂和C1₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl₂通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，恢復(fù)原來的顏色；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂白作用不可恢復(fù)；
（3）SO₂和C1₂的漂白原理不相同，前者暫時(shí)性的，后者永久性的；
（4）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性．

解答 解：（1）如圖所示，向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO₂，能觀察到品紅溶液褪色，原因是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又能變?yōu)榧t色，是因?yàn)樵摕o色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復(fù)顏色；
故答案為：能；恢復(fù)；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl₂，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，是因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂白作用是氧化性漂白，然后再加熱試管，不可恢復(fù)原來的顏色，
故答案為：不恢復(fù)；   
（3）由（1）知二氧化硫結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)加熱后恢復(fù)紅色，SO₂漂白是暫時(shí)性的，由（2）可知，C1₂的漂白是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸氧化性漂白，是永久性的，SO₂和C1₂的漂白原理不相同，
故答案為：不相同；  
（4）Cl₂通入品紅溶液中，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂白作用是次氯酸氧化性漂白，
故答案為：HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，題目難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，其漂白原理不同．