2.有機(jī)物的種類(lèi)繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.       2-乙基丁烷B.CH3CHBr2二溴乙烷
C.       2-甲基丁烯D.    苯甲醇

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,該命名選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,正確命名為3-甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;
B.CH3-CHBr2 二溴乙烷,該命名沒(méi)有指出溴原子的位置,該有機(jī)物正確命名為:1,2-二溴乙烷,故B錯(cuò)誤;
C.2-甲基丁烯,烯烴的命名中,編號(hào)應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始,碳碳雙鍵在1號(hào)C,甲基在2號(hào)C,該有機(jī)物的正確命名為:2-甲基-1-丁烯,故C錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物中-OH在苯環(huán)側(cè)鏈上,故為醇,且側(cè)鏈上有一個(gè)C原子,故為苯甲醇,故選D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列條件下的反應(yīng),放出H2的速率最快的是( 。
金屬(粉末狀)/mol酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn),并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2,并檢驗(yàn)HNO3的生成.
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行.
(2)為快速制O2和NH3,制取O2化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O.
(3)利用快速制NH3和O2的裝置組裝,各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋ò囱b置先后順序排列)

(4)裝置C的作用是吸收多余NH3和水蒸氣.
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物.
(1)寫(xiě)出元素的符號(hào):AH;BC;CN;ENa.
(2)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖,D在元素周期表中的位置第二周期VIA族.   
(3)A的X2Y型化合物的電子式是
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,氣態(tài)氫化最穩(wěn)定的是H2O.(填化學(xué)式)
(5)B的最高價(jià)氧化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式CO2+NaOH=NaHCO3或者CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.乙烯和聚乙烯都是不飽和烴,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D.要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,可加入Na0H溶液共熱一會(huì)兒,冷卻后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+
B.甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.分別用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為:2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl2
D.電解熔融氯化鎂時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某化學(xué)興趣小組,擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套.請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題.
(1)向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液能(填“能”或“不能”)褪色,然后再加熱試管,溶液恢復(fù)(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(2)向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2,觀察到試管中的品紅溶液也褪色,然后再加熱試管,溶液不恢復(fù)(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色;
(3)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和C12的漂白原理不相同(填“相同”或“不相同”);
(4)Cl2通入品紅溶液中,生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO(填“HCl”或“HClO”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.鎂片作為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.食鹽水作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過(guò),分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體,鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過(guò))和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng).
(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì).
(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電子,該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因否;濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率.

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同步練習(xí)冊(cè)答案