室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL  1mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol  N2和3mol  H2，發(fā)生下列反應(yīng)：    N2（g）＋3H22NH3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是                 

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol  NH3 （g）

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol N2   （g）

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol NH3 （g）

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar  （g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是(　　)

A．FeS2SO2H2SO3H2SO4

B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C．提取食鹽后的母液含Br2的液體粗Br2Br2

D．鋁土礦NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/mol·L－1

反應(yīng)后溶液的pH

c(氨水)

c(HCl)

①

0.1

0.1

5

②

0.2

x

7

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)

C．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)

D．當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）       。

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約

為       mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡               D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

    B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

    C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

    D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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