Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下面結(jié)論正確的是（　�。�

• A、Pb為正極，被氧化
• B、溶液的pH不斷減小
• C、SO₄^2-只向PbO₂處移動(dòng)
• D、電解液密度不斷減小

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．由總反應(yīng)式可知Pb化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Pb移動(dòng)，故C錯(cuò)誤．
D．電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，生成水，密度減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．