3．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
填寫下空白：
（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號為S；其原子結構示意圖為；
（2）A、B反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工業(yè)上制取氣體D的化學方程式為：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

分析 D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關系可知，D發(fā)生催化氧化反應生成E，且E與水反應，則D為SO2，E為SO3，B為H2SO4，D與NaOH反應生成的A為Na2SO3，C為Na2SO4，以此來解答．

解答 解：D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關系可知，D發(fā)生催化氧化反應生成E，且E與水反應，則D為SO2，E為SO3，B為H2SO4，D與NaOH反應生成的A為Na2SO3，C為Na2SO4，
（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號為S，其原子結構示意圖為，故答案為：S；；
（2）A、B反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工業(yè)上制取氣體SO2的化學方程式為4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握D的催化氧化劑E與水的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意S及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是（　�。�
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   　　
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱 　　
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機化合物結構和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應
B．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構體有3種
C．分子中的所有原子不可能共平面
D．莽草酸（）能與溴水發(fā)生取代反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質(zhì)是化合價生了變化
B．化合價升高的物質(zhì)被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應中，先有氧化后有還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導纖維都是人工合成的有機高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是（　　）
選項 實驗目的 試劑X 試劑Y
 A 驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．關于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項有哪些化學平衡時的反應和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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