Question

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．按要求寫出電極反應式．A池中銅電極上的電極反應式為：

 

；B池中Pt電極的電極反應式為：

 

．C池中Zn電極的電極反應式是：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極；B為電解池，Pt作陽極，C為陰極，陽極上氯離子失電子；C為電解池，Cu為陽極，Zn為陰極，陰極上銅離子得電子．

解答： 解：A裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子，則正極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
B為電解池，Pt作陽極，C為陰極，陽極上氯離子失電子，則Pt上電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C為電解池，Cu為陽極，Zn為陰極，Zn極上銅離子得電子，則其電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的簡單應用，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，注意把握電極方程式的書寫方法，題目難度不大．