甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分異構(gòu)體，則碳原子數(shù)少于10的烷烴分子中還有哪些烷烴的一氯取代物也不存在同分異構(gòu)體？請(qǐng)寫(xiě)出這些烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（有幾種寫(xiě)幾種）
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答．
解答： 解：烷烴分子中，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷；
故答案為：CH4、CH3CH3、C（CH3）4、（CH3）3C-C（CH3）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用，要求學(xué)生掌握對(duì)稱性以及等效氫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體；
②它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
③ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷，回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）畫(huà)出Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
（4）W的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．按要求寫(xiě)出電極反應(yīng)式．A池中銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；B池中Pt電極的電極反應(yīng)式為：
 
．C池中Zn電極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
 
．
A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度         B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H+的數(shù)目                 D、溶液的密度
（3）若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是
 
．
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L         
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L                
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
 
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
除容量瓶外還需要的其它儀器
 

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；定容時(shí)俯視
 
溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫水溶液中過(guò)氧化氫與水的物質(zhì)的量之比為1：10，取含過(guò)氧化氫2mol的過(guò)氧化氫水溶液，使其完全分解，能生成
 
mol氧氣，完全反應(yīng)后容器中的水為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水可以鑒別二氧化碳和二氧化硫
B、使用分液漏斗前需要檢查它是否漏水
C、分液操作時(shí)，先將漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出
D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用干燥就拿來(lái)配溶液

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