Question

為確定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：

(1)錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑為___________________________。

(2)裝置B所盛試劑是____________________，其作用是____________________________。

(3)裝置C所盛試劑是________，C中反應的離子方程式是__________________________。

(4)由此可得出的結(jié)論是：酸性________>________>________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)鹽酸

(2)飽和NaHCO₃溶液　吸收HCl氣體

(3)Na₂SiO₃溶液　SiO＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO

(4)HCl　H₂CO₃　H₂SiO₃

【解析】根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na₂CO₃溶液，根據(jù)Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑可知酸性HCl強于H₂CO₃，然后將生成的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，發(fā)生反應：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，由此判斷酸性H₂CO₃>H₂SiO₃，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na₂SiO₃溶液前應用飽和NaHCO₃溶液吸收HCl。