Question

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO₄更強，在處理水的過程中被還原成Fe³⁺
（1）完成并配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式

 

Fe（NO₃）₃+

 

NaOH+

 

Cl₂=

 

Na₂FeO₄+

 

NaNO₃+

 

NaCl+

 

 

．
氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

 

（2）鐵酸鈉除利用其強氧化性作消毒劑外，還能作凈水劑，用適當(dāng)?shù)姆匠淌秸f明作凈水劑的原因

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律及電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應(yīng)為0降低為-1價，以此來解答；
（2）鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應(yīng)為0降低為-1價，由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學(xué)反應(yīng)為
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O；Cl₂中Cl元素的化合價應(yīng)為0降低為-1價為氧化劑，F(xiàn)e（NO₃）₃中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2；
故答案為：2；16；3；2；6；6；8H₂O；3：2；
（2）鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，F(xiàn)e³⁺水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．