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【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

【答案】B

【解析】

3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質的量濃度為3.9 mol/L×2=7.8 mol/L

A. 390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L,故不選A;

B. 200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中c(OH)= c(NaOH)= 7.8 mol/L,故選B;

C. 50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO42)= 7.8 mol/L×3=23.4 mol/L,故不選C

D. 200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的c(Ca2)= 3.9 mol/L×1=3.9 mol/L,故不選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子的分子。試回答下列問題:

1)寫出下列物質的電子式:

D的單質:_________________

A、B、E形成的化合物:________________

D、E形成的化合物:___________________

2A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。

3)鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為:_____________。

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【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

12K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

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【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗,有關數(shù)據列表如下:

實驗序號

合金質量/mg

510

765

918

(標準狀況)氣體體積/mL

560

672

672

求:(1)鹽酸的物質的量濃度是多少___?

2)合金中鎂鋁的質量分數(shù)各是多少___、___

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【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖,該小組同學據圖分析錯誤的是

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱,說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|

B.B處的導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.BC段溶液的導電能力不斷增大,主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應開始到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________

②下列說法正確的是________(填序號)。

A. 達到平衡時,H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為__________。

(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。

(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數(shù)據的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___________________________。

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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25 ℃時,向0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)=c(H)

B. 25 ℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107 mol·L1

C. 0.1 溶液:

D. 相同物質的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時,碳纖維電極做陽極

B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時,電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極

D. 放電時,正極反應式為MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

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A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

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