【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3-物質的量濃度相同的是
A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-
B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH-
C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42-
D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2+
【答案】B
【解析】
3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3-物質的量濃度為3.9 mol/L×2=7.8 mol/L。
A. 390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L,故不選A;
B. 200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中c(OH-)= c(NaOH)= 7.8 mol/L,故選B;
C. 50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)= 7.8 mol/L×3=23.4 mol/L,故不選C;
D. 200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的c(Ca2+)= 3.9 mol/L×1=3.9 mol/L,故不選D。
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【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質的電子式:
D的單質:_________________;
A、B、E形成的化合物:________________;
D、E形成的化合物:___________________。
(2)A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。
(3)鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為:_____________。
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【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化劑_______
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【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗,有關數(shù)據列表如下:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標準狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)鹽酸的物質的量濃度是多少___?
(2)合金中鎂鋁的質量分數(shù)各是多少___、___?
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【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖,該小組同學據圖分析錯誤的是
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱,說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|
B.B處的導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大,主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電
D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。
①從反應開始到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。
②下列說法正確的是________(填序號)。
A. 達到平衡時,H2的轉化率為75%
B. 5min后容器中壓強不再改變
C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大
D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為__________。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________。
(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應,測得相關數(shù)據的關系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。
(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___________________________。
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25 ℃時,向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
B. 25 ℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 溶液:
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時,碳纖維電極做陽極
B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時,電子由Pt/C電極經導線流向碳纖維電極
D. 放電時,正極反應式為MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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