【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H+ H2↑。下列說法錯誤的是

A. 充電時,碳纖維電極做陽極

B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大

C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極

D. 放電時,正極反應式為MnO2 + 4H+ 2e=Mn2++ 2H2O

【答案】B

【解析】

新型電池放電時是原電池,碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+,為正極;充電時是電解池,碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2,為陽極。

A.充電時是電解池,碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2,則碳纖維電極做陽極,故A正確;

B.充電時,碳纖維電極發(fā)生的電極反應為Mn2+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H,附近溶液的pH減小,故B錯誤;

C.放電時是原電池,碳纖維為正極,Pt/C為負極,則電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極,故C正確;

D.放電時,碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+,電極反應式為MnO2 + 4H+ 2eMn2+ 2H2O,故D正確;答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列說法正確的是

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有機物C的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有機物A中含有6.02×1023個雙鍵.

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【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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【題目】A、BCD、EF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:

A_____,C_____D_____,E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____, CF兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_______________。

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【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

C. 外電路的電流方向是從 D. 電池工作時,鹽橋中的移向甲燒杯

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【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中,為了實現(xiàn)資源再生,減少污染,某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下:

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液,同時鼓入足量的空氣。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,回答下列問題:

(1)蝕刻銅箔反應的離子方程式為______;過程加入鐵屑的主要作用是______

(2)過程中鼓入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為______

(3)過程中調(diào)節(jié)溶液的5,金屬離子濃度為______。(列式計算)

(4)另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應設計成一個原電池。請將方框中實驗裝置圖補充完整,并作相應標注(標出電極材料、電解質(zhì)溶液)。限選材料:,,:銅片,鐵片,鋅片,石墨和導線。

(5)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末,也可回收利用實現(xiàn)資源再生,減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 的混合溶液處理,溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?刂破渌麠l件相同時,測得不同溫下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

當溫度高于時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降,其主要原因是______。

在提純后的溶液中加入一定量的溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是______。

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【題目】最近有科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結構如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動,非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì),并阻止其它化合物進入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時,下列敘述不正確的是

A. 放電時,a極發(fā)生氧化反應

B. 放電時的總反應為:2Li+O2=Li2O2

C. 充電時,Li+在電解質(zhì)中由b極移向a

D. 充電時,b極的反應式:Li2O2+2e-=2Li+O22-

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【題目】下列關于元素周期表、元素周期律及其相關應用敘述正確的是(

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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