Question

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾，②加過量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過量 Na₂CO₃ 溶液，⑤加過量 BaCl₂溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na₂CO₃•10H₂O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na₂CO₃溶液 480mL．
（1）實驗中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應進行的操作是檢漏；
（3）應用托盤天平稱取 Na₂CO₃•10H₂O 的晶體的質量為35.8g；
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無影響）
①容量瓶未經干燥就使用無影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉移偏高；
③定容時仰視容量瓶偏低；
④定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na₂CO₃溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質量分數為20.95%．

Answer 1

分析 I．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；
II．（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要的儀器；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；
（3）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）據w=$\frac{{m}_{質}}{{m}_{液}}$×100%，進行計算．

解答 解：I．要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，
所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，
故答案為：D；
II．（1）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙，配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，隨意還缺少的玻璃儀器500 mL容量瓶，
故答案為：500 mL容量瓶；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（3）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為0.25mol/L×0.5L×286g/mol=35.8g；
故答案為：35.8；
（4）①容量瓶未經干燥就使用，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故容量瓶未經干燥就使用無影響，
故答案為：無影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉移，定容后，溶液冷卻到室溫體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容時仰視容量瓶，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
④定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）m_質=10ml×1.06g/mL=10.6g，w=$\frac{{m}_{質}}{{m}_{液}}$×100%=$\frac{10.6g}{10.6g+40g}$×100%=20.95%，
故答案為：20.95%．

點評 本題考查了粗鹽的提純，配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度不大．